某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下:
请回答下列问题:
(1)试剂a的最佳选择为________(填代号)。
a.稀盐酸 b.氨水 c.纯碱溶液 d.醋酸
(2)由沉淀Ⅱ获得Al2O3,用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外,还需要的两种仪器是____________________________(填写仪器名称)。
(3)滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种,请设计实验进行鉴别(简述操作过程) ___________________________________。
(5)如图所示实验装置,在实验室中制取氨气可选用装置____________,氨气的干燥应选用装置________(选填代号)。
三氯化碘(ICl3 ,I的化合价为+3价)在药物合成中用途非常广泛,其熔点:33℃,沸点73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)试剂X、Y分别是: 、 。装置E的作用是: 。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体(主要成分为Ca(ClO)2)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为: 。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: 。
(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为 。
(5)某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度,他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体,充分反应:ICl3+3KI=2I2+3KCl(样品中杂质不反应)。将所得溶液配置成100mL待测液。取25.00mL待测液,用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2 S2O32--=2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为: 。重复滴定3次,测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为: 。(ICl3相对分子质量为233.5)
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
| X | Y |
Z | W |
|
A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.原子半径:W>Z>Y>X
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
设表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L SO3中含有的分子数为NA个
B.室温下,48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3NA
C.过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl―
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝色 | NO2为酸性气体 |
B | 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 | 产生白色沉淀 | 酸性:HCl>H2CO3 |
C | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |