下列说法正确的是
A．往0.10 mol·L－1的氨水中加水后，NH3·H2O的电离程度和c(OH－)均增大
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①
某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：
请回答下列问题：
（1）试剂a的最佳选择为________(填代号)。
a．稀盐酸 b．氨水 c．纯碱溶液 d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是____________________________(填写仪器名称)。
（3）滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为____________________________。
（4）NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程) ___________________________________。
（5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置____________，氨气的干燥应选用装置________(选填代号)。
三氯化碘（ICl3 ，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃,沸点73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）试剂X、Y分别是： 、 。装置E的作用是： 。
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca(ClO)2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 
。
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 。
（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI=2I2+3KCl（样品中杂质不反应）。将所得溶液配置成100mL待测液。取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2 S2O32--=2I-+S4O62-）,以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为： 。重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为： 。(ICl3相对分子质量为233.5)
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
| X | Y |
Z | W |
|
A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．原子半径：W>Z>Y>X
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
设
表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
B．室温下，48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3NA
C．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl―
