Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A错误；B、NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－、HCO3－+H2OH2CO3+OH-，溶液pH＝8．3，说明HCO3－的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO32－，B错误；C、Ph＝11的氨水与Ph=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C错误；D、0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为2∶1混合，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，两式叠加，可得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】离子浓度大小比较的解题思路：

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