Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂  ②NH₄Cl  ③NH₃·H₂O  ④CH₃COONH₄，其中c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L^－1盐酸、 ③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

C．常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c (Na⁺)＝c(HSO₃^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)+2c(SO₃^2—)

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③

Answer

C

【解析】

试题分析：A、铵根水解，溶液显酸性。铝在水解溶液显酸性，抑制铵根水解；醋酸根水解，溶液显碱性，促进铵根计算。一水合氨是弱电解质，所以c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，A错误；B、氯离子浓度越大，则根据氯化银的溶度积常数可知银离子浓度越小，则Ag＋浓度：④＞①＞②＞③，B错误；C、根据电荷守恒可知 c (Na+)+c(H＋)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—) +c(OH－)，溶液显中性：c(H＋)=c(OH－)，故(Na+)＝c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)，C不正确；D、氯化铵水解，促进水的电离，酸抑制水的电离，且酸电离出的氢离子浓度越大，抑制程度越大，因此相同条件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＝③，D不正确，答案选C。

考点：考查水的电离程度比较、不同溶液中同一离子浓度的比较及同一溶液中不同离子浓度的比较等