Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：

实验编号	c(HA)/ mol·L^－1	c(NaOH)/ mol·L^－1	混合液的pH
①	0.2	0.1	pH>7
②	c	0.2	pH＝7
③	0.1	0.1	pH＝9

下列说法中，不正确的是

A．由实验①可知，HA为弱酸；

B．实验①所得混合溶液：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．实验②所得混合溶液：c(Na^＋)＝c(A^－)

D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH^－的浓度为1×10^－9 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由实验①可知，酸的物质的量大于碱，酸过量，溶液显碱性，这说明该酸是弱酸，生成的盐水解，溶液显碱性，A正确；B、实验①所得混合溶液是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液显碱性，水解水解程度大于电离程度，则c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B正确；C、液呈中性，则c（OHˉ）＝c（H+），根据电荷守恒得c（Aˉ）+c（OHˉ）＝c（H+）+c（Na+），则c（Aˉ）＝c（Na+），C正确；D、等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c（OHˉ）＝10-5mol/L，D错误；答案选D.

考点：考查酸碱混合溶液定性判断