某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断不正确的是
A．Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2 ］
B．加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+ )与c（OH-）乘积相等
D．Fe（OH）3 、Cu（OH）2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：
实验编号 | c(HA)/ mol·L－1 | c(NaOH)/ mol·L－1 | 混合液的pH |
① | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
下列说法中，不正确的是
A．由实验①可知，HA为弱酸；
B．实验①
所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．实验②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)
D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH－的浓度为1×10－9 mol·L－1
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L－1盐酸、 ③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c (Na+)＝c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③
常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①
下列说法正确的是
A．HCO3－在水溶液中的水解方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸干,得到成分相同的固体Al(OH) 3
D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
