Question

中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。

I.（1）探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：          （填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要              （填仪器名称）。

Ⅱ．探究小组乙测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b

常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L^-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

（2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）                。

（3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl^—)       c(NH₄^＋)（填＜、＞或＝）。

当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。

（4）结合图信息，计算氨水的浓度为     mol•L^-1；写出NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的表达式，K_b=            。

（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是         。

A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低

C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

Answer

（1）①B（1分） ②胶头滴管、 250mL容量瓶（2分）

（2）NH3·H2ONH4＋ +OH- （2分） （3） =（2分）；c(Cl-)＞c(NH4+)＞c（H+）＞c(OH-)

（4）0.0450 （2分）；c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O）（2分），

（2分） （5）AC（2分）

【解析】

试题分析：（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合，答案选B。

②准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶。

（2）a＞7.0，说明溶液显碱性，这是由于一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3•H2ONH4++OH-。

（3）当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，pH＝7，则根据电荷守恒可知-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）＝c（NH4+）+c（H+），所以此时溶液中c(Cl—)＝c(NH4＋)。B点盐酸过量，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c（H+）＞c(OH-)。

（4）根据图像可知恰好反应时消耗盐酸是22.50mL，所以氨水的浓度是。根据一水合氨的电离方程式可知电离常数表达式为c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O）。

（5）A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响氨水的物质的量，所以不影响测定结果，A正确；B．锥形瓶不能用氨水进行润洗，否则会导致测得氨水的浓度偏高，B错误；C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸浓度偏低，则使用盐酸的体积偏大，所以导致测定结果偏高，C正确；D．滴定终点时俯视读数会导致盐酸体积偏小，则盐酸物质的量偏小，测定结果偏低，D错误，答案选AC。

考点：考查滴定实验分析与有关判断及计算