Question

下列说法正确的是（    ）

A．100 mL3 mol·L^－1的硫酸与100 mL H₂O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L^－1

B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200 mL3 mol·L^－1的BaCl₂溶液与100 mL 3 mol·L^－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl^－)仍然是3 mol·L^－1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

Answer

B

【解析】

试题分析：A．硫酸的密度大于水，硫酸和水等体积混合后的体积小于混合前的体积之和，所以混合后稀硫酸的浓度大于原来的一半，A错误；B．NaCl溶液的质量分数＝，B正确；C．c（Cl-）＝2n(BaCl2)+n(KCl) /V(混合溶液) ＝，C错误；D．NaOH密度大于水的密度，所以等体积的NaOH溶液和水，NaOH溶液的质量大于m（H2O），所以混合后NaOH溶液的质量分数大于10%，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查物质的量浓度、质量分数的有关计算

【名师点晴】两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定

（1）等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混＝。

（2）等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混＜，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。