Question

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

限选试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、饱和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_________、________；生成的沉淀含有的成分为泥沙、________。

（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是____________________________________；

（3）对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_________种。

（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？_______（填“是”或“否”），并给出你的理由_______。

Answer

（1）过量的BaCl2、过量的Na2CO3（每空1分，未加“过量”不扣分）

Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4（2分，少写得1分，错写得0分）

（2）CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2分，未标“↑”扣1分） （3）3（2分）

（4）否（1分） 加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大（2分，意思正确即可）

【解析】

试题分析：（1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。所以按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2、过量的Na2CO3；生成的沉淀含有的成分为泥沙、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4。

（2）由于氢氧化钠和碳酸钠过量，则在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是H＋＋OH－=H2O、CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

（3）对溶液II处理得到晶体时，需要蒸发，因此所必须使用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。

（4）由于加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大。

考点：考查粗盐提纯的有关判断