Question

某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。

（2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__________、___________。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_______________________________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？________（偏大、偏小，无影响？）

（5）进行操作C前还需注意__________________________________________

Answer

（12分，每空2分）（1）3.0（2分，未保留小数得1分）

（2）1000ml容量瓶（2分，未带规格得0分）、胶头滴管（2分）

（3）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中（2分，未强调2-3次扣1分） （4）偏小（2分） （5）混合液需冷却至室温再转移至容量瓶中（2分）

【解析】

试题分析：（1）25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）的物质的量浓度c=1000×1.18×25%/98＝3.0mol/L。

（2）配制980mL溶液，需要选择1000mL容量瓶；用浓溶液配制稀溶液，一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶；胶头滴管；所以还需要的仪器：1000mL容量瓶；胶头滴管；

（3）移液后的操作为洗涤，正确的操作方法为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；

（4）省略洗涤操作，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据c═n/V，溶液浓度偏小；

（5）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷的液体，只有在室温下，体积才准确；所以进行操作C前还需注意：混合液需冷却至室温再转移至容量瓶中。

考点：考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制