Question

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示。回答下列问题：

（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式                        ；

（2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是____(填正确选项前的字母)；

A．引发反应    B．加快反应速度     C．防止乙醇挥发     D．减少副产物乙醚生成

（3）在装置C中应加入_____ (填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

A．水    B．浓硫酸       C．氢氧化钠溶液      D．饱和碳酸氢钠溶液

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用_________洗涤除去 (填正确选项前的字母)。

A．水    B．氢氧化钠溶液    C．碘化钠溶液    D．乙醇

（6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和_____________。

Answer

（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+ H2O （2）D （3）C （4）下 （5）B （6）防止倒吸

【解析】

试题分析：（1）实验室制备乙烯的方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+ H2O。

（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，答案选D。

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，答案选C。

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层。

（5）A．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，A错误；B．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，B正确；C．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，C错误；D．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，D错误，答案选B。

（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，另外溴化氢极易溶于水，另一个主要是防止倒吸。

考点：考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等