Question

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为             。

（2）地壳中含量最多的金属元素是                 （写元素符号） 。

（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是             。

（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：                       ，

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：

Answer

（1）（2）Al （3）HClO4 ； KOH ； Al(OH)3

（4）2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2 ↑；Al(OH)3 + OH- ＝AlO2- + 2H2O

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑩元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

（1）化学性质最活泼的非金属是F，其原子的原子结构示意图为。

（2）地壳中含量最多的金属元素是Al。

（3）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的是KOH；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。

（4）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑；铝的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- ＝AlO2- + 2H2O。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用