A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲 + 乙 =丁 +辛,甲 + 丙 = 戊 + 辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D) > r(C) > r(B)
C.1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
某离子反应中涉及H2O、ClO‑、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A.该反应的还原剂是Cl-
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强
有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积,具体步骤为:准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中;用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线,即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指
A.量筒、酸式滴定管、水 B.容量瓶、碱式滴定管、苯
C.量筒、碱式滴定管、水 D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B.将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为7NA
D.6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA
下列实验不合理的是
A.证明非金属性强弱 S>C>Si B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.制备并收集少量NO气体 D.制备少量氧气
下列说法正确的是
A.质子数为6,中子数为7的原子的元素符号可表示为
B.H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥
C.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏
D.陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐