Question

下列离子方程式正确的是

A．用Al作电极电解NaHCO₃溶液：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂↑

B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+6OH^-=2BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

C．碳酸钠的水解反应：CO₃^2－+ H₃O^＋ HCO₃^－+ H₂O

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、铝做电极电解碳酸氢钠溶液，铝失去电子生成铝离子，与溶液的碳酸氢根发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，阴极是溶液中的氢离子反应生成氢气，剩余的氢氧根离子与碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水，所以错误，不选A；B、1摩尔明矾反应生成沉淀质量最大时，是硫酸根完全沉淀，而铝离子完全变成偏铝酸根，错误，不选B；C、碳酸根水解是指碳酸根离子与水反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，错误，不选C；D、高锰酸钾氧化双氧水生成氧气，正确，选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的判断可以从以下几个方面入手：

（1）违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

（4）反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

（6）“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当