Question

下列说法错误的是

①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0^-a mol·L^-1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-c(H₂S)-c（HS^-）

A．①④     B．②⑤  C．①③     D．②④

Answer

B

【解析】

试题分析：①碳酸氢钠溶液加水稀释，促进碳酸氢根的水解，碳酸氢根的物质的量减小，钠离子浓度不变，则比值增大，正确。②浓度均未0.1mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，假设体积为1升，则钠离子物质的量为0.3摩尔，碳酸根与碳酸氢根和碳酸分子的物质的量总和为0.2摩尔，则有：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+ c(H2CO3)]，错误。③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，此时溶液的pH=a，则由水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=10-amol/L，正确。④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的钠离子氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以钠离子和亚硫酸根离子浓度都增大，正确。⑤在硫化钠溶液中，根据质子守恒分析，c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+cHS-），错误。所以选B。

考点：离子浓度大小比较，盐类水解的应用

【名师点睛】水电离受温度和电解质的影响，温度升高，水的电离平衡正向移动，水中加入酸或碱，抑制水的电离，加入可以水解的盐，促进水的电离，若酸式盐中显酸性，则抑制水电离，若显碱性，则水解大于电离，促进水的电离。