Question

（I）A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BC₂。D^＋与C^2－具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置是        ，写出一种工业制备单质E方法的离子方程式        。（2）这五种元素两两之间能形成多种化合物，请写出A₂C和DA相互反应的化学方程式       

（II）化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：

（1）丁的结构式             

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为                    

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，

爆炸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为              ．

Answer

（I）第2周期IVA族（1）

2Cl－＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑

Ⅱ.⑴⑵ 2 AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑ , 3:2

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，为氢元素。B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，为碳元素，B 在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BC2。C为氧元素。D＋与C2－具有相同的电子数，D为钠元素。A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，E为氯元素。（I）B为碳元素，在第2周期IVA族。工业上用电解食盐水的方法制备氯气，离子方程式为：2Cl－ ＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或用电解熔融氯化钠的方法制取氯气，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 。 氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

Ⅱ.丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气中的主要成分之一，则丁为氮气，丙为一氧化碳，3.0克甲发生爆炸反应，生成2.16克乙和标况下0.224L氮气，其余为一氧化碳，则并的质量为3.0-2.16-0.01×28=0.56克，即一氧化碳的物质的量为0.02摩尔，所以在甲中碳氮氧原子个数比为1:1:1，化合物甲是由四种元素组成的，已知化合物中，有两种元素的化合价为正价，另两种元素为负价，撞击时甲容易发生爆炸生成三种物质，产物已知是纯净的固体单质乙，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为R(CNO)x，则R的相对分子质量为M，根据反应2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2计算，有2M+84x/3=x/0.01 解M=108x，则当x=1时，为银。 所以甲为AgCNO。⑴ 丁为氮气，分子中存在氮氮三键，结构式为：

⑵ 甲爆炸的方程式为2 AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑, 氧化产物为一氧化碳和氮气，还原产物为银，比例为3:2。

考点：位置结构性质的相互关系应用，无机推断题