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可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若...

可逆反应mA(g)nB(g) 满分5 manfen5.compC(g)qD(g)vt图像如图满分5 manfen5.com甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加 入合适的催化剂,则其vt图像如图乙所示。

a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2t1t2 两图中阴影部分面积相等 中阴 影部分面积更大,以上所述正确的为

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A②④⑤⑦    B②④⑥⑧

C②③⑤⑦    D②③⑥⑧

 

A 【解析】 试题分析:加入催化剂,反应速率加快,①错,②对。加入催化剂的反应平衡时反应速率也快,③错,④对。因为使用催化剂,反应速率加快,到达平衡的时间短,所以⑤对。⑥错。使用催化剂对化学平衡没有影响,阴影部分为反应物的浓度改变量,所以⑦对,⑧错。选A。 考点:催化剂对反应和平衡的影响  
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考点分析:
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在密闭容器中AB反应生成CDv(A)v(B)v(C)v(D)表示。已知v(A)v(B)v(C)v(D)之间有以下关系:2v(A)= 3v(C) v(B)= 2v(D) v(C)=2v(D),则此反满分5 manfen5.com应可表示为

A2A+2B满分5 manfen5.com3C+D       B3A+2B满分5 manfen5.com2C+D     C2A+B满分5 manfen5.com3C+D     D3A+B满分5 manfen5.com2C+2D

 

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将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

Ac(H)     BKa(HF)          C满分5 manfen5.com     D满分5 manfen5.com

 

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下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B100 mL 2 mol·L1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.汽车尾气中NOCO可以缓慢反应生成N2CO2,减小压强反应速率减慢

D SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

 

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化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后,查阅资料,积极思考,提出了一系列问题,请予以解答:

(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料,工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

查阅资料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式是                       

(2) 已知:Cu2O在酸溶液中发生歧化反应:Cu2O+2H+==Cu2+ +Cu +H2O

现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固体),此时溶液中一定含有的阳离子                 (用离子符号表示);继续往W中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化                (用离子符号表示);不通入气体,改往W中加入过量铁粉,过滤,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是                    

 

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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇,110下失去结晶水,230分解;是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下:

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已知:沉淀: FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4满分5 manfen5.com4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4满分5 manfen5.com2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

(1)检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是      ;溶解时加几滴稀硫酸的目的是    

(2)沉淀过滤后,洗涤1的操作方法是     

(3)在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 左右,可能的原因是     。加入30%过氧化氢溶液完全反应后,煮沸的目的是       

(4)洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是     (填选项字母)。

A.草酸钠溶液   B.蒸馏水    C.乙醇    D.KCl溶液

 

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试题属性

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