下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是
A.NH3 +H2O NH4+ +OH- B.HCO3- + H2O
C
O32- + H3O+
C.S2- + H2OHS- + OH- D. NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图像如图
甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加 入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴 影部分面积更大,以上所述正确的为
A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
在密闭容器中A与B反应生成C与D,v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系:2v(A)= 3v(C)、 v(B)= 2v(D)、 v(C)=2v(D),则此反应可表示为
A.2A+2B3C+D B.3A+2B
2C+D C.2A+B
3C+D D.3A+B
2C+2D
将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
D. SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后,查阅资料,积极思考,提出了一系列问题,请予以解答:
(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料,工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查阅资料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式是
(2) 已知:Cu2O在酸溶液中发生歧化反应:Cu2O+2H+==Cu2+ +Cu +H2O
现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固体),此时溶液中一定含有的阳离子 (用离子符号表示);继续往W中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化 (用离子符号表示);不通入气体,改往W中加入过量铁粉,过滤,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是 。