Question

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na₂S溶液：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H₂S)

B．Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC₂O₄^-)＋2c(H₂C₂O₄)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．CH₃COONa溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、硫化钠完全电离出钠离子和硫离子，硫离子水解第一步水解出硫氢根离子和氢氧根离子，第二步水解出硫化氢和氢氧根离子，溶液显碱性，所以钠离子浓度最大，其次是硫离子浓度，氢氧根离子浓度，然后是硫氢根离子，最后是硫化氢分子浓度，错误，不选A；B、根据溶液中的质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，草酸根离子结合一个氢离子生成草酸氢根离子，草酸根离子结合2个氢离子生成草酸分子，所以质子守恒表示为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，正确，选B；C、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以溶液中还有碳酸氢根离子，电荷守恒应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)+ c(HCO3-)，错误，不选C；D、醋酸钠溶液中由于醋酸根离子水解，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，正确，选D。

考点：溶液中的离子浓度的比较

【名师点睛】电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：

C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)

质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。