Question

下列说法正确的是

A．将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe^3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氯化铝溶液加热蒸干，促进铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢能挥发，使水解完全，最后得到氧化铝，而硫酸铝溶液加热蒸干，最后还是硫酸铝，错误，不选A；B、硫酸亚铁中的亚铁离子能水解，所以将硫酸亚铁加入硫酸中溶解，抑制水解，不是盐酸，错误，不选B；C、加热不能除去铁离子，应该加入氢氧化钾使之沉淀，后加入盐酸，错误，不选C；D、碳酸钠水解溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成能溶于水的物质而除去，正确，选D。

考点：盐类水解的应用

【名师点睛】在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.