Question

I．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

（1）当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

（2）当三者c(H^＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的______H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需时间的长短关系是__________。

II．常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列四种溶液：

①H₂SO₄溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H^＋浓度最小的是______。(均填序号)

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是______     __，升高温度，NH₄Cl溶液的pH         （填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer

（12分）

I.（1）c＞a=b（2分） （2）a=b=c（2分） （3）a=b＞c（2分）

II.（1）④＞②＞③＞①（1分） ①（1分）

（2）c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) （1分） 降低（1分）

（3）减小（1分） （4）＞（1分）

【解析】

试题分析： I.（1）盐酸和硫酸是强酸，完全电离，所以当氢离子浓度和体积相同时，二者提供的氢离子物质的量相等，产生的氢气的量相等。但醋酸是弱酸，部分电离，当电离出的氢粒子浓度与盐酸相同时，醋酸的浓度比盐酸大，能提供的氢离子物质的量比盐酸多，产生氢气比盐酸多，所以氢气的体积大小顺序为c＞a=b。（2）开始时氢离子浓度相同，反应速率相同，即a=b=c。由于醋酸还能继续电离出氢离子，所以反应速率最快，用时短，所以所需时间的关系为a=b＞c。II.（1）硫酸是酸，pH<7，碳酸氢钠水解显碱性，氯化铵水解显酸性，氢氧化钠显碱性，但水解程度都很小，所以酸性或碱性都很弱，溶液的pH的顺序为④＞②＞③＞①；硫酸和氢氧化钠抑制水的电离，由于硫酸电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠电离出的氢氧根离子浓度，对水的电离抑制作用更强，所以在硫酸中水的电离程度最小，选①。（2）氯化铵完全电离出氯离子和铵根离子，因为铵根离子水解显酸性，所以离子浓度顺序为c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)。升温，促进铵根离子水解，溶液的pH降低。（3）氯化铵溶于中通入氨气，抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小。（4）氯化铵和氢氧化钠等体积混合后生成氯化钠和一水合氨，溶液显碱性，要想中性，则氯化铵过量，则氯化铵的体积大于氢氧化钠的体积。

考点：溶液的离子浓度比较，弱电解质的电离平衡移动

【名师点睛】酸和金属反应时，反应速率由酸中氢离子浓度和锌粒的表面积等决定。对于pH相同的酸溶液中，弱酸和强酸中氢离子浓度相同，但由于弱酸不完全电离，所以弱酸的浓度大于强酸，开始反应时由于氢离子浓度相同，反应速率相同，反应开始后，氢离子浓度减小，但弱酸电离平衡正向移动，继续电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度减小的慢些，所以弱酸与金属的反应过程中反应速率快。最后氢气的量看酸还是金属完全反应。