Question

根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

（1）已知25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25 ℃时，在Mg(OH)₂饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。

（2）向50 mL 0.018 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的K_sp＝1.0×10^－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag^＋)＝__________。        ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L^－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。

（3）在某温度下，K_sp(FeS)＝6.25×10^－18，该温度下，FeS的溶解度为              (该温度下溶液的密度为1g/mL)

Answer

（5分）

（1）蓝色(1分)

（2）①1.0 mol·L－7(1分) ②2(1分) ③否(1分)

（3）2.2×10－8(1分)

【解析】

试题分析： （1） 根据氢氧化镁的溶解平衡方程式分析，假设氢氧根离子浓度为xmol/L，则镁离子浓度为x/2mol/L，则有x2×x/2=5.6×10-12 ,解x=2.24×10-4mol/L，则氢离子浓度为4.5×10-11mol/L。溶液的pH=10.4>9.6，溶液显蓝色。（2）①银离子浓度为0.009mol/L，氯离子浓度为0.01mol/L,银离子和氯离子是等物质的量反应的，此时氯离子过量，过量氯离子浓度=0.01-0.009=0.001mol/L,根据溶度积常数分析，银离子浓度=1.0×10-10/0.001=1.0 mol·L－7。②沉淀生成后，氢离子浓度为0.02/2=0.01mol/L，所以溶液的pH为2。 ③向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，则溶液体积为0.15L，则银离子浓度=1.0×10-7×0.1/0.15=2/3×10-7mol/L,氯离子浓度=0.0001mol/L,二者乘积小于Ksp，所以不产生沉淀。

（3）硫化亚铁饱和溶液中，硫离子浓度=亚铁离子浓度=2.5×10-9mol/L，溶解度=88×2.5×10-9=2.2×10-7g/L=2.2×10－8g/100g。

考点：难溶电解质的溶度积常数的计算和应用