下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )
A.制备少量氨气 B.海带灼烧成灰 C.分液时取出下层液体 D.检查气密性
化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
B.空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物称为PM2.5
C.pH<7的雨水称为酸雨,对环境造成很大的危害
D.甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂
根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:
(1)已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25 ℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为____________。
(2)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________。 ②完全沉淀后,溶液的pH=__________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?________________(填“是”或“否”)。
(3)在某温度下,Ksp(FeS)=6.25×10-18,该温度下,FeS的溶解度为 (该温度下溶液的密度为1g/mL)
某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题:
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外,还应有________;实验中应测定的数据有________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平称取该样品5.000 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管在使用前除洗涤外,还应________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是___ _____。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下:
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
| 变色范围(pH) | 颜色 | |
酸 | 碱 | ||
甲基橙 | 3.1~4.4 | 红 | 黄 |
石蕊 | 5.0~8.0 | 红 | 蓝 |
酚酞 | 8.2~10.0 | 无 | 红 |
⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你所作的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
⑥样品中,NaOH的质量百分含量为____________。
(3)以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是( )
A.碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡,取液后气泡消失
B.滴定结束后,仰视读取酸式滴定管的数据
C.锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
D.滴定时,锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
E.酸式滴定管使用前未润洗
F.碱式滴定管使用前未润洗
I.(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_________________________________。
(2)③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
II.现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液混合,溶液的pH=___ ___,若两溶液不等体积混合,则
pH___ ___。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________ V(乙) ( 填“>”、“<”或“=”)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)________ c(CH3COO-) ( 填“>”、“<”或“=”)。
I.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
(2)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的______H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为__________,反应所需时间的长短关系是__________。
II.常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列四种溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的H+浓度最小的是______。(均填序号)
(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是______ __,升高温度,NH4Cl溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)
(3)向③中通入少量氨气,此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。