废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液
C．原电池是将化学能完全转变为电能的装置
D．回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染
(I)（1）有以下10种物质：①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡 ⑩蔗糖。其中属于电解质的是 。
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式 。
（3）写出①与水蒸气反应的化学方程式 。
(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的 法，可推出符合图阴影的物质的化学式是 。
(III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol/L的K2CO3 0.6 mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5~12nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于 ，其分散质是 。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到 。
（3）步骤④的分离方法是 。
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、E的化学式：A_______________；B_______________；E_______________
（2）写出F和H反应的化学方程式 。
（3）按要求写方程式：
① 加热固体D发生反应的化学反应方程式 。
② C与足量盐酸反应的离子方程式 。
③ A溶液与金属铝反应的离子方程式 。
某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 
。
（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： 。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为： 。
（4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。
（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为 ，原子的物质的量之比为 ，在同温同压下气体的体积之比是 
。
（2）100mL Al2(SO4)3 溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，则c(Al3+)= mol/L，n[Al2(SO4)3]= mol。
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 。
（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= 。（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 。
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________，其中水为________剂。
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（ ）
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2
═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O +O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（ ）（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO + 2NH4Cl △ 3Cu + CuCl2 + N2↑+ 4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
②该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。
