Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(  )

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH  ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a∶V_b=11∶9

Answer

C

【解析】

试题分析：①中一水合氨的浓度大于0.001mol/L，②中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，③醋酸浓度大于0.001mol/L，④氯化氢的浓度=0.001mol/L。A、①中存在一水合氨的电离，加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，则pH减小，②中加入氯化铵，发生铵根离子与氢氧根离子结合，氢氧根离子浓度减小，则pH减小，正确，不选A；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，则稀释后①中氢氧根离子浓度较大，pH较大，正确，不选B；C、等体积的①④两溶液混合，氨水过量，溶液显碱性，应该是c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，否则电荷不守恒，错误，选C；D、取1mL溶液②与xmL溶液④混合，混合后氢离子浓度= ，计算x=11/9，则二者比例为9:11，正确，不选D。

考点：弱电解质的电离平衡，的简单计算