Question

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合：

c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

B．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合：

c(Na^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：

2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、二者混合后为氯化钠和醋酸，溶液中醋酸部分电离出氢离子，水也电离出氢离子，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，错误，不选A；B、混合后溶液显碱性，说明氨水的电离大于铵根离子的水解，则溶液铵根离子浓度大于一水合氨浓度，错误，不选B；C、根据碳酸钠和碳酸氢钠的物料守恒分析，正确，选C；D、二者等体积混合后反应生成等量的氯化钠和草酸氢钠，根据溶液中的电荷守恒分析，有2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)+ c(Cl－)，错误，不选D。

考点：溶液中微粒浓度大小比较