Question

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^— 在内的四种离子。

请回答下列问题。

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

①          ；②           ； ③            。

（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：                  ；

（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)时，则该溶液可能是      （填序号）；

A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成

（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①            、 ②           。

Answer

（11分）（1）CH3COONa；CH3COONa和CH3COOH；CH3COONa和NaOH；（3分）

（2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（2分）

（3）C（2分）

（4）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；（2分）

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据电离出醋酸根离子的物质可以是醋酸和醋酸钠，能电离出钠离子的物质可以是氢氧化钠和醋酸钠，所以当溶液中含有钠离子和醋酸根离子以及氢氧根离子和氢离子时，溶液中的溶质可以是CH3COONa；CH3COONa和CH3COOH；CH3COONa和NaOH；（2）醋酸钠中醋酸根离子水解导致溶液显碱性，水解离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（3）A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后发生反应得到醋酸钠溶液，钠离子浓度大于醋酸浓度，错误；B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+)＞c(OH—) ＞c(CH3COO—)＞c(H+)，错误；C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合后，出生地电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，正确。选C。（4）当该溶液中的溶质为两种，且溶液显碱性时，溶液中的溶质组成可以为氢氧化钠和醋酸钠（较多），此时存在：c(Na+)＞c(CH3COO—) ＞c(OH—)＞c(H+)还可以是氢氧化钠和醋酸钠（较少），c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）。

考点： 离子浓度的大小比较，酸碱混合时的定性判断和有关pH计算

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较的规律

（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4－)>c(HPO42－) > c(PO43－)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)> c(HCO3－)。

（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。

（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。

（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。

（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。

（6）对于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA) > c(Na+)>c(A－) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A－) > c(Na+)> c(HA)，显酸性。若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c(HA) =c(Na+)=c(A－)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA) 或c(A－)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH－)都很小。