Question

毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是                     ；

直接蒸干BaCl₂溶液     （填“能”或“不能”）得到BaCl₂·2H₂O晶体。

（2）

	Ca^2＋	Mg^2＋	Fe^3＋
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃·H₂O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_____________________________。

已知：K_sp(BaC₂O₄)＝1.6×10^－7，K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9。

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba^2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO₄^2-＋2H^＋===Cr₂O₇^2-＋H₂O Ba^2＋＋CrO₄^2-===BaCrO₄↓

步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba^2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。BaCl₂溶液的浓度为________mol·L^－1。

Answer

（10分）（1）增大接触面积从而使反应速率加快 （2分） 不能（2分）

（2）Fe3＋ （1分） Mg(OH)2、Ca(OH)2 （2分）

H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少（1分）

（3） （2分）

【解析】

试题分析：（1）化学反应的塑料与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需要充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，溶液中质量分数=溶质的质量/溶剂的质量，实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需甲酸浓盐酸的体积和水的体积，需要用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释，选择a，玻璃棒搅拌加速溶解，选c。（2）根据流程图和表中数据可知，铁离子完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，铁离子和氨水反应市场氢氧化铁和铵根离子，铁离子完全沉淀，滤渣1为氢氧化铁，加入氢氧化钠调节pH=12，钙离子完全沉淀时的pH=13.9，镁离子完全沉淀时的pH=11.1，镁离子完全沉淀，钙离子部分沉淀，滤渣2含有氢氧化镁和氢氧化钙，溶液中主要含钙离子钡离子。根据Ksp分析，Ksp越小，越容易形成沉淀，所以容易形成草酸钙沉底那，加入草酸时应避免过量，防止草酸钙沉淀完全后，过量的草酸会导致生成草酸钡沉淀，产品的产量减少。 （3）无论酸式滴定管还是碱式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方，待钡离子完全沉淀后，在加入酸碱指示剂，用bmol/L的盐酸标准溶液滴定到终点，测得滴加盐酸的体积为V1毫升，则盐酸的物质的量为V1×10-3×bmol，步骤1中用盐酸滴定到终点，测得滴加盐酸体积为V0毫升，加入的总盐酸的物质的量为V0×10-3×bmol，贝利珠和草酸根离子反应生成草酸钡沉淀，则与钡离子反应的草酸根的物质的量为V0×10-3×b-V1×10-3×b=（V0-V1）10-3bmol，步骤2中移取ymL氯化钡溶液于锥形瓶中，所以氯化钡溶液的浓度为V0-V1）10-3b/y×10-3= 。

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作的综合应用，中和滴定