Question

某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl^-)=0.6 mol·L^-1，则该溶液的pH为l

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A、加入碘化钾，碘离子与铁离子反应，所以铁离子浓度改变，错误，不选A；B、加入氢氧化钠，镁离子和铁离子都发生反应分别生成白色沉淀和红褐色沉淀，错误，不选B；C、根据电荷守恒分析，镁离子浓度为0.1mol/L，铁离子浓度为0.1mol/L，则溶液中应该有0.1mol/L的氢离子，溶液的pH为1，正确，选C；D、铁与铁离子反应生成亚铁离子，不是置换反应，错误，不选D。

考点： 金属离子的性质

【名师点睛】常见离子的检验：常用的离子检验的方法有：

1、 颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。

2、 硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

3、 氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

4、 碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。