Question

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

Answer

B

【解析】

试题分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则Z原子最外层有6个电子，也是Y原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层有2个电子，X与Y、Z位于相邻的周期，则X为氮元素，Y为镁，Z为硫。A、氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是强酸，错误，不选A；B、z为硫，在第3周期第ⅥA族，正确，选B；C、镁最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，不与氢氧化钠反应，错误，不选C；D、镁原子半径最大，氧原子半径最小，错误，不选D。

考点： 元素周期表和元素周期律

【名师点睛】比较原子半径时先看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，相同电子层的原子，核电荷数越大，半径越小。其他半径的比较规律如下：

1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+