设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.标准状况下,22.4LSO3含有NA个SO3分子
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为4NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
下列说法正确的是()
A.16O和18O的原子结构示意图均为
B.在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
常温下,在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.20g /cm3,求:(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量;
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度;
写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)
(1)一种非金属单质还原一种非金属氧化物____________________________
(2)一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物___________________________
有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验:
(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:
固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 ,对可能有的物质,可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入________(填仪器名称);③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01 mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为________mL。
(4)在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液