Question

下列反应的离子方程式书写正确的是

A． Na2O 溶于水：Na20+ H2O=2Na⁺ + 20H^—

B．向 Ca(C10)2 溶液中通入过量 C02 ： 2C10^-+H₂0+C0₂=2HC1O+CO₃^2-

C．用FeC1₃溶液腐蚀铜板：Fe^3十十Cu=Fe^2十十Cu^2十

D．碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO₃+2H+=Ca²⁺+CO₂ +H₂0

Answer

A

【解析】

试题分析：A、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠拆成离子形式，正确，选A；B、次氯酸钙和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，错误，不选B；C、电荷不守恒，错误，不选C；D、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误，不选D。

考点： 离子方程式的判断

【名师点睛】首先可以依据四原子判断：

1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。

2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。

3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。

4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。

其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。

再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。

最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应