Question

随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第     周期     族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为      。

（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。

（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为                。

（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31．1%，该化合物的化学式为                  。

Answer

（1）二；VA ；（2）<（3）2Al+2Na0H+2H20 ===2NaA102+3H2 ↑⑷SCl2

【解析】

试题分析：（1）从元素半径和元素化合价分析，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为铝元素，G为硫元素，H为氯元素。元素Z即为氮元素，在第二周期第VA族 ；氮元素和氢元素形成18个电子的化合物为N2H4，电子式为：（2）碳元素的非金属性比氧元素的非金属性弱。（3）单质F为铝，EDX为氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2Na0H+2H20 ===2NaA102+3H2↑；⑷假设化合物为SxCly，硫元素的质量分数为31.1%，则有32x/(32x+35.5y)=31.1%，解x/y=1:2，所以化合物为SCl2 。

考点：元素周期表推断，非金属性的比较