Question

氧硫化碳(C0S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是  (填元素符号）。

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是    (填字母）。

A．最高正化合价:P>C

B．同温同浓度的两溶液的酸性H₃P0₄>H₂ C0₃

C．沸点:PH₃CH₄

(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）

①已知：常温下，反应中每吸收1.7gH₂S气体，反应放出热量4.76 kj，则该反应的热化学方程式为     。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂0₃^2-，则反应中生成S₂0₃^2-的离子方程式为        。

Answer

（1)p[（2）b（3）①H2S (g)+2Na0H(aq)=Na2S(aq)+2H20(l) △H=—95.2 kJ•mol-1

②2S2-+5H2OS2032-+4H2 ↑+20H-

【解析】

试题分析：（1)氧原子有2个电子层，硫有3个电子层，碳有2个电子层，磷有3个电子层，氢原子只有1个电子层，层数越多，半径越大，相同电子层的原子，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的为磷，符号为p。（2）a、元素的化合价不能确定非金属性的强弱；b、最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性越强，正确。C、氢化物的沸点与非金属性没有关系，成为。所以选b（3）①1.7g硫化氢的物质的量为1.7/34=0.05摩尔，所以当1摩尔与氢氧化钠反应市场硫化钠和水时反应放出的热量为4.76/0.05=95.2KJ/mol，热化学方程式为：H2S (g)+2Na0H(aq)=Na2S(aq)+2H20(l) △H=—95.2 kJ•mol-1②从流程中分析看出硫化钠在加热条件下生成的硫代硫酸钠和氢气，硫元素化合价从-2价到+2价，氢元素从+1价到0价，所以硫代硫酸根离子与氢气的比例为1:4，所以离子方程式为：2S2-+5H2OS2032-+4H2 ↑+20H-

考点：半径的比较，热化学方程式的书写，离子方程式的书写