(碱式氧化镍 (Ni00H)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+ )废液为原料生产 Ni00H的一种工艺流程如下:
(1)加入Na2C03溶液时,证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 ,过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式 : 。
(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0ni(1-n) Fe204。
如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
(4)写出在空气中加热Ni(0H)2NK0H)制取Ni00H的化学方程式: 。
氧硫化碳(C0S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
(1)组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中,原子半径最大的元素是 (填元素符号)。
(2)下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 (填字母)。
A.最高正化合价:P>C
B.同温同浓度的两溶液的酸性H3P04>H2 C03
C.沸点:PH3CH4
(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)
①已知:常温下,反应中每吸收1.7gH2S气体,反应放出热量4.76 kj,则该反应的热化学方程式为 。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2032-,则反应中生成S2032-的离子方程式为 。
化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。 某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。
(1)漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。资料查阅:随漂白精溶液酸性的增强,溶液会变为黄绿色。出现该现象的原因为 (用离子方程式表示)。
(2)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,三氯化铁呈棕红色、易潮解,100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用)设计实验制备并收集无水三氯化铁。
①仪器X的名称为 。
②制备三氯化铁的反应开始前,需排除装置中的空气,采取的方法是 。
③实验装置的连接顺序是a 。
(3)设计实验证明FeCL3的氧化性比I2强: 。
随着原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。
(1)元素Z位于元素周期表的第 周期 族,X与Z可形成18电子的化合物,该化合物的电子式为 。
(2)非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。
(3)单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。
(4)G和H可形成一种化合物,其相对分子质量在90〜110之间,且G的质量分数约为31.1%,该化合物的化学式为 。
T °C时,在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) XC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3molA、2mol B | 6molA、4molB | 2molC |
达到平衡的时间/ min | 5 |
| 8 |
A的浓度/mol • L-1 | C1 | C2 |
|
C的体积分数/% |
| ||
混合气体的密度/g • L-1 |
|
下列说法正确的是
A.若 x <4,,2C1 <C2
B.若 x = 4,则=
C.无论x的值是多少贝均有=
D.容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
—种直接肼燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电路中每转移6.02X1023个电子,则有1molNa+穿过膜向正极移动
C.b极的电极反应式为H202+2e-20H-
D.用该电池电解饱和食盐水,当阳极生成2.24 L(标准状况)Cl2时,消耗肼0.1 mol