核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．②③⑤
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2N0+2C0→ 2C02+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(C02)随温度（T)和时间（t）的变化曲线如图所示。
①T1 (填“>”“＜”或“=”)T2
②在T2温度下，0〜2 S内的平均反应速率
（N2)=。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同 
对应的脱氮率如图所示。
脱氮效果最佳的= 。此时对应的脱氮反应的化学方程式为 。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5,其电极反应式为 。
某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是 。
（2）反应①中生成A的离子方程式为 。
（3）若测得X溶液中c(H+ )=5mol • L-1，则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+ ，c（Fe3+）=mol •L—1 (若填不含，则不需计算），X溶液中c（C1- )= mol•L
(碱式氧化镍 (Ni00H)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+ )废液为原料生产 Ni00H的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 ，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式 : 。
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0ni(1-n) Fe204。
如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
（4）写出在空气中加热Ni（0H)2NK0H)制取Ni00H的化学方程式： 。
氧硫化碳(C0S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是 (填元素符号）。
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 (填字母）。
A．最高正化合价:P>C
B．同温同浓度的两溶液的酸性H3P04>H2 C03
C．沸点:PH3CH4
(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）
①已知：常温下，反应中每吸收1.7gH2S气体，反应放出热量4.76 kj，则该反应的热化学方程式为 。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2032-，则反应中生成S2032-的离子方程式为 。
