Question

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（    ）

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)   ΔH＝－(2y－x) kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)    ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)    ΔH＝－(4x－y) kJ·mol^－1

D．CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)     ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意，22克二氧化碳即0.5摩尔，与氢氧化钠反应，氢氧化钠的物质的量为0.75摩尔，反应生成等量的碳酸氢钠和碳酸钠。由于0.5摩尔二氧化碳反应生成的热量为xKJ，则2摩尔二氧化碳反应放出的热量为4xKJ，则热化学方程式为2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq) + Na2CO3(aq)+ H2O(l) ΔH＝－4x kJ·mol－1。又1摩尔二氧化碳通入通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，热化学方程式为：CO2(g)＋2NaOH(aq)=== Na2CO3(aq)+ H2O(l) ΔH＝－y kJ·mol－1。根据盖斯定律分析，①-②可得，CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1。选C。

考点：热化学方程式