据国外媒体报道,iPhone5在电池方面有所改进,它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池,单次充电仅需30秒.该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中,高分子游离基在空气中十分稳定,在电池充电时被氧化成阳离子,而电池放电时又被还原成游离基.下列有关说法不正确的是( )
A.放电时,该电池是将化学能转化为电能 B.放电时,负极发生的反应是Li-e-═Li+
C.充电时,Rx+由阴极向阳极移动 D.充电时,阳极发生的反应是R-xe-═Rx+
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为:负极反应:C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)
正极反应:Li1-xMO2+xLi++x e-==LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是( )
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锌所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++x e-==C6Li
炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ,可能发生了以下过程:
3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ;
Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ;
FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是( )
A.Q=Q1+Q2+Q3
B.Q=Q1-Q2-Q3
C.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3
D.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2
在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
D.CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
100 g碳燃烧所得气体中,CO占 体积,CO2占
体积,且C(s)+
O2(g)====CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+
O2(g)====CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )
A.392.92 kJ B.2 489.44 Kj C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ
A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体,元素B的单质存在两种以上同素异形体,且其中一种是自然界中硬度最大的单质,元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子,且化合物中各原子的个数比如下表:
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子个数比 | B∶A=1∶3 | C∶A=1∶2 | D∶A=1∶1 | E∶A=1∶1 |
下列说法正确的是( )
A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
B.原子半径:A<B<C<D
C.A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
D.A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物