Question

现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．

请回答下列问题：

（1）TW₃的电子式为                                 ．

（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为                                       ．

C与水反应的化学方程式为                                                                ．

（3）（TW₄）₂Y₂X₈能和ZYX₄在水溶液中反应生成Z²⁺和YX₄^2﹣，写出离子方程式                  ．

（4）常温下，在WTX₃浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是                                ，

正极反应式为                                                                      ．

Answer

（1）

（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（3）2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣；

（4）Cu；4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O．

【解析】

试题分析：现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．说明为氨气，则T为氮元素，W为氢元素。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．则X为氧元素，Y为硫元素。Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈，则Z为铁元素，R为铜元素。（1）氨气分子的电子式为。（2）M能于氢氧化钠或硫酸反应，说明为弱酸的铵盐，因为F与E的相对分子质量之差为16，则E为二氧化硫，F为三氧化硫，Q为氧气，A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮。M为NH4HS或（NH4）2S；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）(NH4)2S2O3与FeSO4反应生成铁离子和硫酸根离子，亚铁离子化合价升高，硫元素化合价降低，反应的离子方程式为：2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣；（4）铁和铜在浓硝酸中形成原电池，因为铁钝化，所以铜做负极，正极是硝酸根离子得到电子生成二氧化氮，电极反应为4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O．

考点：元素推断，原电池的原理

【名师点睛】常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。