发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注。
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为: 。
(2)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是 。
(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式 。
(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示,电源正极为 (填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为 。
(5)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知在常温下:Ksp[Fe(OH)2]= 1×10-15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10-23 ,当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀,请回答:
①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 。
金属铁是应用广泛,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定,正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值: (列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。
(3)把SO2气体通入FeCl3溶液中,发生反应的离子方程式为 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 ;与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,其中Zn极的电极反应式为 ,K2FeO4的电极反应式为 。
现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素.TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍.Z、R是生活中常见金属,Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈.
请回答下列问题:
(1)TW3的电子式为 .
(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M,能发生如图转化关系:
F与E的相对分子质量之差为16.则M的化学式可能为 .
C与水反应的化学方程式为 .
(3)(TW4)2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣,写出离子方程式 .
(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池,负极材料是 ,
正极反应式为 .
HF气体分子间容易缔合.某HF气体由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成,其平均相对分子质量为42,则(HF)3的体积分数可能为( )
A.51% B.56% C.57% D.10%
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料的说法正确的是 ( )
A.在熔融电解质中,OH-由正极移向负极
B.电池的总反应是:2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O +4e-=4OH-
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 +26 e-+13O2-=4 CO2↑+5 H2O
LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe ,有关该电池的下列说法中,正确的是( )
A.负极的电极反应式为Al-3e-―→Al3+
B.该电池的总反应式为2Li+FeS===Li2S+Fe
C.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1
D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS