将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:
（1）6.50g锌的物质的量;
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积.
（3）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;
用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：
（1）在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).
（2）经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.
（3）将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到_______mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤_______________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
（4）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
③定容时,俯视标线观察
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体11.2L,质量为18.8g,则混合气体中n(CO):n(CO2)=______________；CO的物质的量分数为_____________；CO2的质量分数为_____________；混合气体的密度为_____________g/L.
现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
（1）该气体的物质的量为____________________mol.
（2）该气体所含原子总数为_______________________个.
（3）该气体在标准状况下的体积为____________________L.
（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________________.
（5）该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.
（1）N原子的摩尔质量是_________，1mol HNO3的质量是____________， 1mol HNO3约含有_________________个氧原子.
（2）标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________.
（3）2mol OH 约含有___________________个电子.
将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为
A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
