Question

在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)+ Z(g) △H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是

A．从反应开始到t₁时的平均反应速率v(X) = 0.2/t₁ mol/(L•min)

B．该温度下此反应的平衡常数K = 0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

Answer

B

【解析】

试题分析：在恒容的密闭容器中，气体的体积比等于容器中气体产生的压强之比。在反应开始时压强是0.5，在t1时的压强是0.7，则此时容器中气体的物质的量是x=0.7÷0.5=1.4mol，根据反应方程式可知：每有1molX发生反应，反应后气体的物质的量增加1mol，现在气体的物质的量增加0.4mol，则反应X的物质的量是0.4mol，用X表示的反应速率是v(X) =( 0.4mol÷1.0L)÷t1=0.4/t1 mol/(L•min)，错误；B．当反应达到平衡时气体的压强是0.9，则平衡时气体的物质的量是n=0.9÷0.5=1.8mol,比反应前增加了0.8mol，根据反应方程式中的物质的量关系可知0.8molX发生反应，产生Y、Z物质的量都是0.8mol，此时还有X0.2mol，根据平衡常数的定义式可得该温度下此反应的平衡常数，正确；C．该反应的正反应是气体体积增大的放热反应，因此根据平衡移动原理，欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量，错误；D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，X的转化率降低。

【考点定位】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。

【名师点睛】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增加表示化学反应进行的快慢程度的物理量，在恒容密闭容器中，气体的物质的量的比等于容器中的压强之比。对于反应物或生成物只有一种气态物质的反应，增大反应物或生成物的浓度，物质的浓度增大，体系的压强也增大，压强增大的影响大于浓度增大的影响。增大体系的压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因此若反应的正反应是气体体积减小的反应，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，反应物的转化率增大；若反应的正反应是气体体积增大的反应，增大反应物的浓度，化学平衡逆向移动，反应物的转化率降低。