有机物Q的分子式为C5H10O2,一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体,且生成气体体积比(同温同压)为2:1,则Q的结构最多有
A.4种 B.6种 C.8种 D.7种
在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g) Y(g)+ Z(g) △H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是
A.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(L•min)
B.该温度下此反应的平衡常数K = 0.32
C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量
D.其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大
25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH===B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-1 BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1 mol·L-1 的BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1,则溶液的pH=9
科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为:8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是
A.一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力
B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C.SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D.每生成1mol SiC转移8mol电子
能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3−+OH−=CO32−+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3−
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:
(1)6.50g锌的物质的量;
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积.
(3)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;