Question

某小组同学为了探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色。
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是                                        。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是                            。

（3）装置C的作用是                     ，C中盛放的药品是           。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式            。

（5）由上述实验得出的结论是                                        。

（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                             。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：       。

Answer

（15分）（1） 2Br－+Cl2=Br2+2Cl﹣ （2分）；（2） 吹出单质Br2 （2分）；

（3）吸收尾气（2分）， NaOH溶液 （1分）；（4） H2O2+2Br－+2H+=Br2+2H2O （2分）；

（5）氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3 （2分）；

（6）①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3（2分）；

②H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可）（2分）

【解析】

试题分析：由于氧化性：Cl2>Br2，所以向NaBr溶液中滴入Cl2水会发生反应：2Br－+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2，使其进入装置B，发生反应：Br2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HBr，然后发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生白色沉淀；（3）由于该反应涉及有毒气体Cl2、Br2，为防止造成大气污染，要进行尾气处理，所以装置C的作用是吸收尾气；由于Cl2、Br2都可以与强碱NaOH发生反应产生可溶性的、难挥发的物质，因此装置C中盛放的药品是NaOH溶液；（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，说明反应产生了Br2，H2O2将HBr氧化为Br2，其对应的离子方程式是 H2O2+2Br－+2H+=Br2+2H2O；（5）根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，由上述实验得出的结论是氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3；（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因可能是H2SO3有剩余，H2O2首先与H2SO3发生反应：H2O2+H2SO3= H2O+H2SO4，然后再与HBr发生反应：H2O2+2Br－+2H+=Br2+2H2O。

【考点定位】考查了物质氧化性强弱比较、离子方程式的书写、反应操作的目的等操作的有关知识。

【名师点睛】化学是一门实验性学科，通过实验可以学习知识、巩固知识，验证知识的正确性，同时还可以发现新知。有气体参加的反应在实验前要检查装置的气密性，有可燃性的气体在点燃前要进行验纯处理；对于有毒的气体要根据气体的性质进行尾气。当物质有挥发性时要注意排除杂质的干扰，要明确实验目的，保证实验安全、有效。对于有电子转移的氧化还原反应的离子方程式在书写时要符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒。物质的氧化性:氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂。