Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+7、–1	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0．071	0．074	0．077	0．099	0．110	0．143	0．160	0．186

A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

Answer

B

【解析】

试题分析：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na。A、F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，错误；B、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，正确；C、红磷和白磷互为同素异形体，错误；D、金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误。

【考点定位】本题考查了元素周期律的知识。

【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是（1）短周期的主族元素最高价等于族序数；（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。