Question

下列离子方程式正确的是

A．等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu²⁺+2Br-=Cu↓+Br₂

B．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+^即O₂↑

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液到SO₄^2-恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电，所以电池反应式为Cu2++2Br-Cu+Br2，A正确；B．Na2O2与水反应时既是氧化剂，又是还原剂，B错误；C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到SO42-恰好沉淀完全时发生反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C错误；D．硝酸铁溶液中通入足量H2S溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，反应的离子方程式为：Fe3++3NO3-+6H2S=FeS+5S↓+3NO↑+6H2O，D错误；答案为A。

【考点定位】考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。

（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

（4）注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项C明矾溶液里Al3+与SO42-的微粒数之比为1：2,SO42-完全溶液里需要2个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为4个，当Al3+与Al3+与OH-的微粒数之比为1：4，无Al(OH)3沉淀生成。