Question

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式___________________________________。

（2）比较B中各元素原子半径大小__________（填元素符号）。

（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是______________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，CO₃^2-，SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。

（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式________。

（7）根据右图，写出25℃时由CO₂和H₂O转化为葡萄糖溶液的化学方程式______________________。

Answer

（1）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2）Na>O>H （3）H2SiO3

（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失

（5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3

（6）2CH3CH2OH +CuO2CH3CHO+Cu+2H2O

（7）6CO2(g)+6H2O(l) C6H12O6(aq)+2H2O(g) △H=(-a-b)kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；（2）NaOH中钠的原子半径最大，氢的半径最小，故各元素原子半径Na>O>H；（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以得到G为H2SiO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，

发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，

发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，

发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，

则n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由电荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3；

（6）葡萄糖的检验通常用新制的Cu(OH)2溶液，由G溶液蒸干灼烧得到的CuO与乙醇反应的化学方程式为：2CH3CH2OH +CuO2CH3CHO+Cu+2H2O

（7）根据盖斯定律，可知CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的反应可看成是CO2和H2O生成乙醇，乙醇再转化为葡萄糖，故CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式：6CO2(g)+6H2O(l) C6H12O6(aq)+2H2O(g) △H=(-a-b)kJ·mol-1。

考点：考查无机物推断等，题目涉及元素化合物较多，需要学生全面掌握据基础知识。