进入人体的O2有2%转化为“活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 ( )
A.Na2SeO3在反应中做氧化剂 B.Na2SeO3在反应中做还原剂
C.亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D.“活性氧”在反应中做催化剂
化学与生活密切相关,下列关于生活中的一些做法不科学的是 ( )
A.提倡使用铁锅
B.Al(OH)3用于治疗胃酸过多
C.用小苏打发酵面团制作馒头
D.用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污
锌是一种常用金属,冶炼方法有火法和湿法。
I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似.氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料。
(1)Ga在元素周期表中的位置________________________。
(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成,该反应的化学方程式为______________________。
(3) 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_______________(填字母序号)。
A.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气
C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D.一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II.工业上利用锌焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示,回答下列问题:
已知:Fe的活泼性强于Ni
(4)ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3,写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 ______________________。
(5)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。
(6)净化II中加入Zn的目的是______________________。
Ⅲ.(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁),结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂,制取纯净的ZnSO4•7H2O.
实验步骤如下:
①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸,加入_______(选填字母,下同);
A.30%H2O2 B.新制氯水 C.FeCl3溶液 D.KSCN溶液
②加入__________;
A.纯锌粉 B.纯碳酸钙粉末 C.纯ZnO粉末 D.3mol•L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌;
④趁热过滤得ZnSO4溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥.
其中步骤③加热的主要目的是__________________________。
A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素,在周期表中A是原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D同主族,D和E的气态氢化物具有相同的电子数,C的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取E2反应的离子方程式_______________________________;
(2)A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________;
(3)某小组设计如图所示的装置(图中夹持和加热装置略去),分别研究DC2和E2的性质.
①分别通入DC2和E2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)________;若装置D中装的是铁粉,当通入E2时D中观察到的现象为____________;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入DC2时,打开K通入适量C2,化学反应方程式为________________________________。
②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量E2完全反应后,转 移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为_______________________________。
(4)某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)_________,可以看到白色沉淀生成;
A、氨水 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、氯化钙
(5)若由元素D和C组成一2价酸根Z,Z中D和C的质量比为D:C=4:3,当E2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化铡溶液,有白色沉淀产生.与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的碱性物质N,A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M,1molM中含有6mol结晶水,对化合物M进行如下实验:
a.取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和4.48L(标况)无色刺激性气味气体,经一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褪色;
b.另以含有0.1molM的溶液,加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①M的化学式为____________________________。
②在25℃下,测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7,且含金属离子的浓度为bmol/L,则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C在D中燃烧发生苍白色火焰,M与其他物质的转化关系如图甲所示(部分产物已略去);
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式___________________________________。
(2)比较B中各元素原子半径大小__________(填元素符号)。
(3)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是______________。
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是_______________________________。
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,CO32-,SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示.由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。
(6)若E可用于检验葡萄糖的存在,写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式________。
(7)根据右图,写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式______________________。
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58kJ•mol-1
b.CH3CH2OH(g)+ 1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76kJ•mol-1
则下列说法不正确的是( )
A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源
D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1