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有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 已知:① X由两种化合物...

有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

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已知:① X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,

产生白色沉淀。

Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式)                      

(2)反应I的反应类型属于(填序号)              

a.分解反应  b.复分解反应  c.置换反应  d.化合反应  e.氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                                       

(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸

收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是                                

 

(12分,每空3分)(1)SO2、SO3 (2)a、e (3)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+。 (4)2Fe3+ + SO+ H2O =2Fe2++SO+ 2H+ 【解析】 试题分析:(1)硫酸亚铁受热分解生成气体X,X通入品红溶液中,溶液褪色,说明有二氧化硫,通入氯化钡溶液中,产生白色沉淀,是三氧化硫,所以气体为SO2、SO3。(2)从硫酸亚铁受热分解的方程式可以看出,硫酸亚铁一种化合物分解,生成三种化合物,使分解反应,硫元素从+6价变到产物中的+4价,铁元素中+2价变为+3价,所以也属于氧化还原反应,选a、e。(3)溶液2中金属阳离子使有氧化铁溶于稀硫酸得到硫酸铁,检验金属阳离子,实际就是检验铁离子,所以利用铁离子与硫氰化钾显红色的性质进行,所以取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+。(4)经反应一得到16可固体为氧化铁,为0.1摩尔,产生的气体X为二氧化硫和三氧化硫,由方程式之他们各位0.1摩尔,恰好别0.4L1mol/L的氢氧化钠溶液完全吸收,氢氧化钠为0.4摩尔,与二氧化硫三氧化硫恰好反应,则亚硫酸钠和硫酸钠都为0.1摩尔,反应四中为亚硫酸钠和硫酸铁反应,即生成硫酸亚铁,离子方程式为2Fe3+ + SO+ H2O =2Fe2++SO+ 2H+ 考点: 铁盐和亚铁盐的相互转变 【名师点睛】铁元素存在三角转化关系: 铁与强氧化剂(氯气,硝酸,浓硫酸等)生成铁离子,与弱氧化剂(碘单质,硫,氢离子,铜离子等)生成亚铁离子。亚铁离子与强氧化剂(氯气,氧气,硝酸,浓硫酸,高锰酸钾等)反应生成铁离子。铁离子与铁或锌铜,硫化氢等还原剂反应生成亚铁离子。  
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考点分析:
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(1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为:                

(2)试用下图中所列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编号):                                  

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(3)实验时可观察到装置①中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是:                                   

B瓶溶液的作用是                                     

C瓶溶液的作用是                                     

(4)装置②中所加的白色固体药品是              ,可验证的产物是            

(5)装置③中所盛的溶液是                   ,可验证的产物是             

(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下,若装置的连接顺序为④→①→②→③,则可以检出的产物是               填化学式,下同),不能检出的产物是          

 

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同学们,我们学习过的化学反应有很多了,让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧!有一些化学反应可用下式表示

A   +  B  ─→  C   +   D   +   H2O

请你根据下面的提示回答下列问题:

(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程

式:                                                                   

(2)若C为能使酚酞溶液变红的气体,则实验室制备C的方程式为                  

(3)若A为Na2O2,B为硫酸,则C和D的化学式是                         

(4)若A为红色固体,D能使品红褪色,反应的化学方程式为:                    

(5)若A非金属为单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,请写出符合上式的化学方程式:                                                            

 

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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示),已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。 若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是(   

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A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3

C常温时用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4

D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4

 

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3.2g铜与过量的硝酸(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物是NO和NO2,反应后溶液中含有amolH+,则此时溶液中含有NO 3 - 的物质的量为      

A.(0.2+a)mol  B.(0.1+a)mol  C.(0.05+a)mol     D.a mol

 

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将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能    (    )

A.SO2、H2S       B.SO2、NO2       C. NH3、CO2      D.CO2、SO2

 

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