由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部 分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,
无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是: 。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是 。
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是: 。
有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知:① X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,
产生白色沉淀。
② Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式) 。
(2)反应I的反应类型属于(填序号) 。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸
收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。
(1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为: 。
(2)试用下图中所列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编号): → → → 。
(3)实验时可观察到装置①中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是: ,
B瓶溶液的作用是 ,
C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加的白色固体药品是 ,可验证的产物是 。
(5)装置③中所盛的溶液是 ,可验证的产物是 。
(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下,若装置的连接顺序为④→①→②→③,则可以检出的产物是 (填化学式,下同),不能检出的产物是 。
同学们,我们学习过的化学反应有很多了,让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧!有一些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
请你根据下面的提示回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程
式: 。
(2)若C为能使酚酞溶液变红的气体,则实验室制备C的方程式为 。
(3)若A为Na2O2,B为硫酸,则C和D的化学式是 。
(4)若A为红色固体,D能使品红褪色,反应的化学方程式为: 。
(5)若A非金属为单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,请写出符合上式的化学方程式: 。
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示),已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。 若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是( )
A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
C.常温时用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4
D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
3.2g铜与过量的硝酸(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物是NO和NO2,反应后溶液中含有amolH+,则此时溶液中含有NO 3 - 的物质的量为 ( )
A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.a mol